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平衡常数

化学平衡单元用到的平衡常数、温度与反应焓。实验台上的 K(T) 都由这些数值经范特霍夫方程或热力学数据算出。


$\ce{H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)}$	Kc	54.3	430	−9.5	Δn = 0，Kc = Kp
$\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}$	Kp	0.148	25	57.2	由 NBS 的 ΔfG° 算出
$\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}$	Kp	5.44 × 10⁵	25	−91.8	K 很大，但室温下极慢
$\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}$	Kp	4.90 × 10⁻⁵	450	−105.7	含热容修正（NIST Shomate 参数）
$\ce{CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)}$	Kp	0.229	800	169.4	Kp = p(CO₂)/bar；含热容修正（ΔrH° 取 800 °C 的值）
$\ce{H2O(l) <=> H2O(g)}$	Kp	0.0317	25	44.0	K 即饱和蒸气压（bar）
$\ce{Fe^3+(aq) + SCN^-(aq) <=> FeSCN^2+(aq)}$	K°	708	25	−6.3	离子强度趋于零
$\ce{[Co(H2O)6]^2+(aq) + 4Cl^-(aq) <=> [CoCl4]^2-(aq) + 6H2O(l)}$	K′	5.00 × 10⁻⁶	25	62.0	条件常数（模型值，按课堂现象校准）
$\ce{CH3COOH + C2H5OH <=> CH3COOC2H5 + H2O}$	K	4	—	—	约为 4（贝特洛与圣吉尔，1862）
$\ce{2H2(g) + O2(g) <=> 2H2O(l)}$	K	1.22 × 10⁸³	25	−571.7	由 ΔfG°(H₂O, l) = −237.13 kJ/mol 算出
$\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)}$	K	4.72 × 10⁻³¹	25	180.5	由 ΔfG°(NO) = 86.55 kJ/mol 算出

标准态：溶质 1 mol/L，气体 1 bar；K 视为无量纲。ΔrH° 为 25 °C 值（NH₃ 在 450 °C 一行除外）。

数据来源

D. D. Wagman et al., “The NBS tables of chemical thermodynamic properties”, J. Phys. Chem. Ref. Data 11, Suppl. 2 (1982).
NIST Chemistry WebBook, SRD 69 (Shomate parameters for N₂, H₂, NH₃).
K. de Berg, M. Maeder, S. Clifford, Inorg. Chim. Acta 466 (2017) (FeSCN²⁺); H. S. Frank, R. L. Oswalt, J. Am. Chem. Soc. 69, 1321 (1947).
T. W. Swaddle, L. Fabes, Can. J. Chem. 58, 1418 (1980) (cobalt chloride enthalpy).
W. M. Haynes (ed.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th ed. (2016) (vapour pressure of water).

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