阳离子定性分析：鉴定未知液
用盐酸、热水、氨水、氢氧化钠和几种鉴定试剂，按流程把七种阳离子逐一分开并确认，找出一份未知液的组成。
实验目的 鉴定未知液中含有 Ag⁺、Pb²⁺、Hg₂²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺ 中的哪几种，并用溶度积、稳定常数和两性解释每一步。
操作步骤
- 选一个未知液编号。第 1 步：加 6 M HCl 并离心。沉淀 P1 是第一组氯化物，溶液 S1 留给后面的步骤。
- 第 2–5 步处理 P1：热水浸出 PbCl₂ 并用 K₂CrO₄ 检验；残渣加氨水（亚汞变灰黑、AgCl 溶解）；氨溶液用硝酸酸化检验银。
- 第 6–7 步处理 S1：先用 H₂SO₄ 除去残余的 Pb²⁺，再加过量 NaOH，把两性的 Al、Zn 与 Fe、Cu 分开。
- 第 8–12 步：沉淀溶于盐酸后加氨水（铜变深蓝、铁留在沉淀中，再用 KSCN 确认）；溶液酸化后加氨水（Al(OH)₃ 沉淀，用铝试剂确认；锌留在溶液中，用 Na₂S 确认）。
- 在记录里核对每一个阳性和阴性现象，勾选你认为存在的离子，再点“核对答案”。
注意观察
- 盐酸只沉淀约 97 % 的铅：PbCl₂ 较易溶，还会形成氯配离子——这就是流程里要用硫酸“清扫”残余铅的原因。
- 第 3 步即使没有铅，溶液也是黄色的（铬酸根本身的颜色）；阳性结果是黄色沉淀，不是黄色溶液。
- 第 8 步的深蓝色和第 9 步的血红色都由吸收光谱计算得出，浓度越高颜色越深。
- 换几个编号：只含一种离子的未知液最容易，含五六种离子时要特别注意颜色的相互掩盖。
真实实验室
- 每次离心后都要用少量蒸馏水洗涤沉淀，否则上一组的离子会被带进下一组，造成假阳性。
- Na₂S 遇酸放出剧毒的 H₂S，必须在通风橱中使用；汞、铅、铬酸盐的废液要单独回收，不能倒入下水道。
- Al(OH)₃ 这样的胶状沉淀不易离心，可以在水浴中加热片刻使其凝聚。
- 每做一步都应同时做一个已知阳性样和一个空白，以确认试剂有效、没有污染。