酸碱滴定：测出未知浓度
用滴定管逐滴加入标准 NaOH，看指示剂在哪一滴变色，再用 pH 计把整条滴定曲线测出来。
实验目的 测定未知乙酸溶液的浓度，并比较指示剂终点与 pH 曲线拐点。
操作步骤
- 选择一个未知样品编号。锥形瓶中已移入 25.00 mL 样品，滴定管中是 0.1000 M NaOH。
- 先快速加入（每次 1 mL），每加一次就记录一个数据点，粗略找出 pH 突跃的位置。
- 点击“重新装液”再做一次。离突跃约 2 mL 时改为逐滴加入，并在每滴后记录。
- 当粉红色持续不褪时，终点出现，读取滴定管读数。
- 用终点体积计算乙酸浓度，然后揭晓真实值，算出你的相对误差。
注意观察
- 半中和点（约终点体积的一半）处 pH 等于乙酸的 pKa（4.76）。
- 化学计量点的 pH 大于 7：生成的乙酸根是弱碱。
- 靠近终点时，每一滴先在落点处闪出粉红色，再被搅拌冲淡——这是终点临近的信号。
- 换用甲基橙：它在 pH 3–4 就变色，远在化学计量点之前，会带来严重的系统误差。
真实实验室
- NaOH 会吸收空气中的 CO₂，所以真实实验中要先用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定。
- 读数时视线与弯月面最低点平齐，估读到 0.01 mL；一滴约 0.05 mL。
- pH 电极使用前需用两种标准缓冲液校准；本模拟中的 pH 计是理想仪器。
- 佩戴护目镜：0.1 M NaOH 对眼睛有腐蚀性。