凝固点降低法测定摩尔质量
在冰盐浴中记录纯水和溶液的冷却曲线，从凝固点之差算出一种未知物的摩尔质量。
实验目的 用凝固点降低（ΔTf = Kf·m）测定一种未知非电解质的摩尔质量，并学会从有过冷、斜平台的冷却曲线上读出凝固点。
操作步骤
- 选一个未知样品编号。试管里已有 50.00 g 蒸馏水；用滑块设定称取的未知物质量（建议 2–3 g）。
- 点“冷却纯水”，记录纯水的冷却曲线。温度会先降到 0 °C 以下（过冷），结冰时突然回升，然后稳定在一条水平线上。
- 把灰色水平线拖到纯水平台的高度，这就是这支温度计读出的纯水凝固点。
- 点“冷却溶液”。溶液的平台是倾斜的——因为冰析出后剩下的溶液越来越浓。打开“显示外推线”，把蓝色水平线放在外推线与过冷曲线的交点（结冰开始的时刻）。
- 读出 ΔTf，计算质量摩尔浓度和摩尔质量，然后揭晓答案，算出你的相对误差。
注意观察
- 温度计的零点并不准确：纯水的读数不是 0.00 °C。正因为如此，ΔTf 必须用同一支温度计测两次再相减。
- 如果直接取溶液回温后的最高点，得到的凝固点会略偏低（那一刻已经析出了一些冰），摩尔质量因而偏小。
- 称取的溶质越多，ΔTf 越大，读数误差的相对影响越小——但太浓时稀溶液公式又开始失准。
- 换一个样品：尿素、甘油、葡萄糖、蔗糖和乙二醇的摩尔质量相差很大，同样的质量给出的 ΔTf 可以相差五倍以上。
真实实验室
- 真实实验常用贝克曼温度计或精度 0.01 K 的数字温度计，并不断搅拌，防止过冷过深、使冰晶细小均匀。
- 在试管外套一层空气夹套可以减慢冷却速度，使平台更清楚；冰盐浴只应比凝固点低几开（这里低 6 K）。
- 电解质的实测“摩尔质量”会偏小约一半：一个 NaCl 产生两个离子（有效 i ≈ 1.9）。
- 冰盐浴会让手指冻伤，操作时戴手套；实验后的溶液可直接倒入下水道。