量热法：测出反应焓

操作步骤

1. 选一个量热计编号。实验“标定”：杯中有 50 g 冷水，旁边是 50 g 热水。点“开始记录”，记录约 2 分钟基线后倒入热水，再记录至少 4 分钟。
2. 勾选“外推到混合时刻”，读出量热计常数，点“写入实验记录”——之后的实验会自动使用这个 $C_\text{cal}$。
3. 换成“中和”：50.0 mL 1.00 M HCl 在杯中，50.0 mL 1.00 M NaOH 在量筒里。同样先记录基线，再倒入并继续记录，外推后得到 ΔH。
4. 依次测“溶解硝酸铵”和“溶解氯化钙”（各 5.00 g 固体溶于 100 g 水）。
5. 取消“加盖、双层杯”，再测一次氯化钙，比较不外推和外推得到的 ΔH。最后揭晓真实的 $C_\text{cal}$，估算它给结果带来的误差。

注意观察

• 标定时，混合后的温度总低于两份水的平均温度——“丢掉”的热被杯子吸收了，这就是量热计常数的来源。
• 中和热约为 −56 kJ/mol，与用哪种强酸、强碱无关：真正发生的反应只有 H⁺ + OH⁻ → H₂O。
• 固体溶解要几十秒，温度曲线的最高（低）点来得晚；这段时间里漏热已经让读数偏离，外推把它找回来。
• 不加盖时漏热快得多：直接读极值得到的 ΔH 误差可达 5–10 %，外推后仍在 1 % 左右。