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滴定分析的基准物质

常用基准物质的摩尔质量（由化学式计算）、所标定的滴定剂、计量关系、消耗约 40 mL 滴定剂所需的称样量，以及干燥和使用要点。

8 行
KHCX8HX4OX4\ce{KHC8H4O4}邻苯二甲酸氢钾（KHP）204.22NaOH\ce{NaOH}1.00.817HCX8HX4OX4X−+OHX−→CX8HX4OX4X2−+HX2O\ce{HC8H4O4- + OH- -> C8H4O4^2- + H2O}110 °C 干燥 1–2 小时摩尔质量大（204 g/mol）、不吸湿、纯度可达 99.99 %；酚酞终点。
NaX2COX3\ce{Na2CO3}无水碳酸钠105.99HCl\ce{HCl}2.00.212COX3X2−+2 HX+→COX2+HX2O\ce{CO3^2- + 2H+ -> CO2 + H2O}270–300 °C 灼烧除去 NaHCO₃ 和水接近第二计量点时煮沸赶走 CO₂，终点才锐利（甲基红或溴甲酚绿）。
NaX2BX4OX7 ⋅ 10 HX2O\ce{Na2B4O7.10H2O}硼砂381.36HCl\ce{HCl}2.00.763BX4OX7X2−+2 HX++5 HX2O→4 HX3BOX3\ce{B4O7^2- + 2H+ + 5H2O -> 4H3BO3}保存在蔗糖–饱和 NaCl 恒湿器中，保持十水合物组成摩尔质量很大（381 g/mol），称量误差相对更小；甲基红终点。
KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}重铬酸钾294.18FeX2+\ce{Fe^2+}6.00.196CrX2OX7X2−+6 FeX2++14 HX+→2 CrX3++6 FeX3++7 HX2O\ce{Cr2O7^2- + 6Fe^2+ + 14H+ -> 2Cr^3+ + 6Fe^3+ + 7H2O}150 °C 干燥可直接称量配制标准溶液，溶液多年不变；但 Cr(VI) 有毒、致癌。
NaX2CX2OX4\ce{Na2C2O4}草酸钠134.00MnOX4X−\ce{MnO4-}0.40.2682 MnOX4X−+5 CX2OX4X2−+16 HX+→2 MnX2++10 COX2+8 HX2O\ce{2MnO4- + 5C2O4^2- + 16H+ -> 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O}105 °C 干燥；在 55–60 °C 的硫酸溶液中滴定标定 KMnO₄ 的经典基准物：反应开始慢，生成的 Mn²⁺ 起自催化作用。
KIOX3\ce{KIO3}碘酸钾214.00SX2OX3X2−\ce{S2O3^2-}6.00.143IOX3X−+5 IX−+6 HX+→3 IX2+3 HX2O\ce{IO3- + 5I- + 6H+ -> 3I2 + 3H2O}110 °C 干燥加过量 KI 与酸后生成定量的 I₂，再用硫代硫酸钠滴定：1 mol IO₃⁻ 相当于 6 mol S₂O₃²⁻。
NaCl\ce{NaCl}氯化钠58.44AgX+\ce{Ag+}1.00.234AgX++ClX−→AgCl(s)\ce{Ag+ + Cl- -> AgCl(s)}500 °C 灼烧除去包藏水标定 AgNO₃（莫尔法或法扬斯法）；AgNO₃ 本身见光分解。
CaCOX3\ce{CaCO3}碳酸钙100.09EDTA\ce{EDTA}1.00.040CaX2++HX2YX2−→CaYX2−+2 HX+\ce{Ca^2+ + H2Y^2- -> CaY^2- + 2H+}110 °C 干燥；溶于少量 HCl，再调到 pH 10标定 EDTA；EDTA 二钠盐二水合物本身也可作基准物，但常含少量吸附水。

40 mL 所需质量按 0.1 M 滴定剂计算（KMnO₄ 按 0.02 M，EDTA 按 0.01 M）。ν 为每摩尔基准物消耗的滴定剂的物质的量；Na₂CO₃ 与硼砂按滴定到第二计量点计。

数据来源

  1. D. C. Harris, Quantitative Chemical Analysis, 9th ed. (2016), ch. 10–12 and 16.
  2. D. A. Skoog, D. M. West, F. J. Holler, S. R. Crouch, Fundamentals of Analytical Chemistry, 9th ed. (2014), ch. 13–20.
  3. IUPAC standard atomic weights (molar masses computed by the site’s formula kernel).

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