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第 2 族氢氧化物与硫酸盐的溶解度

20 °C 下饱和溶液中每千克水溶解的物质的量：氢氧化物从 Be 到 Ba 越来越易溶，硫酸盐越来越难溶。

10 行
Be(OH)X2\ce{Be(OH)2}氢氧化物—5.57 × 10⁻⁸由 Ksp 计算
Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2}氢氧化物—1.21 × 10⁻⁴由 Ksp 计算
Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2}氢氧化物0.1730.0233称量溶解度
Sr(OH)X2\ce{Sr(OH)2}氢氧化物0.810.0666称量溶解度
Ba(OH)X2\ce{Ba(OH)2}氢氧化物3.890.227称量溶解度
BeSOX4\ce{BeSO4}硫酸盐403.81称量溶解度
MgSOX4\ce{MgSO4}硫酸盐35.12.92称量溶解度
CaSOX4\ce{CaSO4}硫酸盐0.2050.0151称量溶解度
SrSOX4\ce{SrSO4}硫酸盐0.01357.35 × 10⁻⁴称量溶解度
BaSOX4\ce{BaSO4}硫酸盐2.45 × 10⁻⁴1.05 × 10⁻⁵称量溶解度

Be(OH)₂ 与 Mg(OH)₂ 太难溶，无法可靠称量，按 s = (Ksp/4)^(1/3) 计算；Be(OH)₂ 会生成羟基配合物并聚合，只是估计值。易溶盐的数值取两三位有效数字。

数据来源

  1. W. M. Haynes (ed.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th ed. (2016), “Aqueous solubility of inorganic compounds at various temperatures” and “Physical constants of inorganic compounds” (anhydrous basis, 20 °C; SrSO₄ and BaSO₄ at 20–25 °C).
  2. A. E. Martell, R. M. Smith, Critical Stability Constants, Vol. 4 (1976) (Ksp of Mg(OH)₂); CRC Handbook, “Solubility product constants” (Ksp of Be(OH)₂, 6.92 × 10⁻²²).

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